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¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
Las sales son electrolitos que se ionizan al disolverse en agua, se originan en la reacción de un acido y una base mediante la reacción de neutralización, las sales se forman entre metales y no metales (en vez de un metal puede ser un bloque de átomos negativo).
Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, del grado de la reacción, de la debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto mas débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis. Las sales al reaccionar con el agua, dan lugar a formación de iones H3O+ ó OHˉ que producen disoluciones acidas o alcalinas.
Algunas de sus propiedades son:
· Frágiles: Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas. Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. en este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.
· Duras con puntos de fusión altos: Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces.
· No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven: Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, se pueden mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.
· Se disuelven en agua con facilidad: La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que se disuelve completamente.
Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales:· 19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2)· 20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la· electricidad cuando están disueltas. (N2)· 21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3)· 22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2)Procedimentales
- Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
- 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)
- 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2)
- 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen)
- Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Actitudinales
- Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
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Materiales generales
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De Laboratorio:Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio.Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A.Didáctico:- Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo delProceso
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FASE DE APERTURAEl Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
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¿Qué es un Electrolito? Ejemplos
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¿Qué son las sales binarias?
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Cloruros
Definición y ejemplos
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Sulfuros
Definición y ejemplos
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Nitratos Definición y ejemplos
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Carbonatos Definición y ejemplos
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Equipo
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Respuesta
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Sustancia que contiene aniones y cationes y por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica.
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Combinaciones de un metal con un no
metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no
metal, el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo.
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Los Cloruros son compuestos formados por Cloro con estado de oxidación -1 (Cl−). Son por lo tanto sales derivadas del Ácido Clorhídrico (HCl).
* Cloruro Sódico: NaCl
* Cloruro de Amonio:NH4Cl
*Cloruro de Carbono (IV): CCl4
*Cloroformo: CHCl3
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Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en:- El modelo atómico de Bohr.- El concepto de electronegatividad.- La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22)FASE DE DESARROLLOIdentificación de cationes y aniones a la flama.Procedimiento:Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara de alcohol), observar la coloración de la flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las observaciones.Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.Observaciones:Fotos de material sustancias procedimiento.
Sustancia y Formula
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Ion
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Color a la flama
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Sulfato de cobre
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cloruro de amonio
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cloruro de calcio
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Limadura de hierro
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cloruro de sodio
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Suelo de abajo
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Suelo de en medio
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Suelo de arriba
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Conclusiones:FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.Actividad Extra clase:Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno. Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su Blog.
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